Anorganski spojevi: što su oni, karakteristike, klasifikacija i primjeri

Što su anorganski spojevi

Anorganski spojevi (ili anorganske molekule) su oni koji nastaju kombinacijom metalnih i nemetalnih elemenata periodnog sustava. Uglavnom nemaju ugljik, a kad ga imaju, on nije glavni element.

Ovo su ime dobili jer nemaju biološko podrijetlo. Odnosno, oni su inertna tvar koja normalno dolazi iz zemljine kore. Mogu se generirati i iz prirodnih pojava.

Anorganski spojevi mogu nastati od metalnih i nemetalnih elemenata putem ionskih veza. Ova vrsta veze nastaje prijenosom elektrona iz metala u nemetale. Na kraju se mogu stvoriti kovalentnim vezama, koje se uspostavljaju samo između nemetalnih elemenata. Oni ih, umjesto da prenose elektrone, dijele.

Iako se može reći da zbroj metalnih i nemetalnih elemenata čini veći dio periodnog sustava, anorganski spojevi su brojčano veći od organskih spojeva.

Neki od primjera anorganskih spojeva u svakodnevnom životu su voda (H₂ILI); sol (natrijev klorid, NaCl); vapno (oksokalcij ili kalcijev oksid, CaO); amonijak (NH₃); ugljični dioksid (CO₂) i natrijev bikarbonat (NaHCO₃).

Organski spojevi su predmet anorganske kemije.

Karakteristike anorganskih spojeva

Anorganski spojevi međusobno su vrlo raznoliki. Unutar svoje raznolikosti dijele određene osobine koje ih razlikuju od organskih spojeva.

• Oni su rezultat kombinacije metalnih i nemetalnih elemenata periodnog sustava.
• Oni nastaju ionskim vezama gotovo uvijek.
• Oni ne predstavljaju spajanje, odnosno njihove veze ne tvore lance.
• Neki anorganski spojevi mogu nastati kovalentnim vezama, poput amonijaka, vode i ugljičnog dioksida.
• Oni ne predstavljaju izomeriju, odnosno svaka kombinacija atoma daje jedan spoj.
• Općenito su da nisu zapaljivi.

Svojstva anorganskih spojeva

Svojstva anorganskih spojeva odnose se na njihovo ponašanje prema određenim čimbenicima. Najpoznatija svojstva su:

• Visoka tališta i vrelišta: Zbog karakteristika svojih veza, organski spojevi imaju puno veća tališta i vrelišta od organskih spojeva.
• Mogu kristalizirati: Zbog nedostatka pokretljivosti njihovih iona, neki anorganski spojevi imaju svojstvo kristalizacije. Na primjer, soli.
• Topljivost u vodi: Većina anorganskih spojeva obično je topljiva u vodi, iako postoje neke iznimke.
• Dobra vodljivost topline i električne energije: Budući da ioniziraju, dobri su provodnici električne energije kada se otope u vodi. Također su dobri vodiči topline.

Vidi također: Jonska veza

Klasifikacija anorganskih spojeva

Najčešći način klasifikacije vrsta organskih spojeva je prema njihovim funkcionalnim skupinama.

Oksidi

Okuplja spojeve nastale spajanjem kisika s drugim elementom. Podijeljeni su na bazične i kisele okside.

• Osnovni oksidi: oni kombiniraju kisik s metalom kroz ionsku vezu. Na primjer, magnezijev oksid (MgO), koji se koristi u proizvodnji želučanih antacida.
• Kiseli oksidi: kombiniraju kisik s nemetalom putem kovalentnih veza. Na primjer, ugljični monoksid (CO).

Hidroksidi

Oni su oni koji nastaju kombinacijama vode s osnovnim oksidima. Stoga u svojoj strukturi očituju prisutnost OH^-. Na primjer, natrijev hidroksid (NaOH), koji se koristi u proizvodnji tekstila, bojica, boja i papira.

Kiseline

Nastaju kombinacijom vodika s elementima ili skupinama visoke elektronegativnosti. Podijeljeni su na:

• Hidracidi: kombiniraju vodik s nemetalom. Njegova formula nikada ne sadrži kisik. Na primjer, klorovodična kiselina (HCl).
• Oksacide: kombiniraju vodu s kiselinskim oksidom, tako da njihova formula uvijek ima kisik i vodik. Na primjer, sumporna kiselina (H₂SO₄).

Izađi van

Oni su oni koji nastaju kombiniranjem kiseline s bazom.

• Oxisal: kombiniraju oksaksidnu kiselinu i hidroksid. Stoga njegova formula uvijek sadrži kisik, metal i nemetal. Na primjer, natrijev nitrat (NaNO₃).
• Haloidne soli: Njegova je struktura sastavljena od nemetala s metalom, au procesu formiranja nastaje voda. Na primjer, obična sol, čiji je kemijski naziv natrijev klorid (NaCl).

Hidridi

Obično se odnosi na spojeve nastale atomima vodika s bilo kojim metalnim ili nemetalnim elementom u periodnom sustavu. Na primjer, natrijev hidrid (NaH).

Primjeri anorganskih spojeva

Zatim predstavljamo popis s primjerima anorganskih spojeva prisutnih u svakodnevnom životu, koji ukazuju na njihovo podrijetlo ili njihovu najpoznatiju uporabu.

1. Sumporna kiselina (H₂SW₄), akumulatorska kiselina za vozila.
2. Klorovodična kiselina (HCl), koju želudac proizvodi za probavu.
3. Voda (H₂O), koristi se za hidrataciju živih bića, higijenu, poljoprivrednu industriju i još mnogo toga.
4. Pruska plava vjera₄(Fe (CN)₆)₃, koristi se kao bojilo.
5. Natrijev bikarbonat (NaHCO₃), koristi se u kuhanju, čišćenju i farmaceutskoj industriji.
6. Kalcijev karbonat (CaCO₃), liječi žgaravicu.
7. Barijev klorid (BaCl₂), sastavni dio vatrometa.
8. Natrijev klorid (NaCl), obična sol.
9. Sumpor-dioksid (SO₂), otrovni plin koji proizlazi iz vulkanskih erupcija.
10. Ugljični dioksid (CO₂), plin koji se oslobađa disanjem.
11. Kalcijev fosfat Ca₃(PO₄)₂, komponenta kostiju.
12. Natrijev hidroksid (NaOH) ili kaustična soda, sastojak sapuna.
13. Vodikov peroksid (H₂ILI₂) vodikov peroksid, koristi se kao mikrobno i oksidacijsko sredstvo.
14. Natrijev monofluorofosfat (Na₂PO₃F), sastojak pasta za zube.
15. Ugljični monoksid (CO), otrovni plin koji nastaje izgaranjem organskih spojeva.
16. Magnezijev sulfat (MgSO₄), poznata kao smokvina sol, koristi se kao protuupalno, laksativno i bronhodilatator.
17. Željezni sulfid (FeS₂), koju čine litijeve baterije.
18. Cink oksid (ZnO), sastojak različitih kozmetičkih proizvoda.
19. Dušikov oksid (N₂O) ili plin koji se smije. Ima anestetički učinak.
20. Kalijev jodid (KI), između ostalog, zaštitnik je štitnjače od zračenja.

To bi vas moglo zanimati:

• Kemijska nomenklatura
• Anorganska kemija

Organski i anorganski spojevi

Glavna razlika između organskih i anorganskih spojeva je u njihovom podrijetlu. Iako organski spojevi imaju biološko podrijetlo, anorganski gotovo uvijek potječu iz zemljine kore, poput vode. Međutim, neki se organski spojevi sada mogu umjetno dobiti u laboratorijima, poput sintetičkih vlakana ili plastike.

Upravo zbog svog biološkog podrijetla, organske su molekule mnogo brojnije od anorganskih.

Također se razlikuju po broju elemenata koji sudjeluju. U organskim spojevima sudjeluje samo ugljik - čija je prisutnost konstantna -, vodik, sumpor, kisik, dušik i fosfor. Nasuprot tome, anorganski spojevi mogu kombinirati sve metalne i nemetalne elemente u periodnom sustavu.

Organski spojevi obično nastaju s kovalentnim vezama, dok se organski spojevi gotovo uvijek stvaraju s ionskim vezama.

Svojstva organskih spojeva uključuju gorivost, aromatičnost, niska tališta i vrelišta, topljivost u organskim otapalima i vodi i konačno izomerizam (to jest, ista kombinacija atoma može stvoriti različite molekule).

Među svojstvima anorganskih spojeva možemo prepoznati dobru provodljivost topline i električne energije, topljivost u vodi i visoka tališta i vrelišta.

Mogli bi vas također zanimati: Organski spojevi