Što je kemijska koncentracija:
Kemijska koncentracija određuje odnos otopljene tvari i otapala u kemijskoj otopini.
Kemijska koncentracija je količina u kojoj su tvari koje se otapaju (otopljena tvar) u odnosu na tvar ili tvari koje je otapaju (otapalo). U tom smislu, količina otopljene tvari uvijek će biti manja od otapala da bi se ona mogla smatrati otopinom.
Priprema kemijske otopine zahtijeva izračunavanje mjerenja otopljene tvari i otapala koje će odrediti koncentraciju otopine i vrstu otopine.
- Kemijska otopina
- Koncentracija
Koncentracije otopina izražene su molarnošću, molalnošću ili molskim udjelom.
Mjerenja kemijske koncentracije
Mjerenja koncentracije kemijskih otopina određuju se fizikalnim jedinicama i kemijskim jedinicama koncentracije:
Fizičke jedinice su one koje definiraju udio između otopljene tvari i otapala u masi, volumenu ili njegovim dijelovima.
Kemijske jedinice, s druge strane, definiraju koncentraciju otopine molovima ili kemijskim ekvivalentima koje otapalo predstavlja.
Fizičke jedinice koncentracije otopina
Fizičke jedinice koncentracije otopine izražavaju udio otopljene tvari u težini, volumenu ili dijelovima u odnosu na količinu otapala. Vježbe za izračunavanje postotka mase ili težine, odnosno njegove koncentracije izražene u tim mjerenjima, mjerenja otopljene tvari dijele se s otapalom, a zatim množe sa 100.
Fizička mjerenja kemijskih koncentracija i njihovih formula su kako slijedi:
Težina preko kilograma
Težina nad masom (% m / m) ili također masa nad masom (m / m) izražava postotak mase ili mase otopljene tvari u odnosu na masu ili masu otopine:
Volumen na volumenu
Volumenski volumen (% v / v) označava udio volumena otopljene tvari u ukupnom volumenu otopine:
Težina preko volumena
Težina preko volumena (% w / v) predstavlja težinu otopljene tvari u odnosu na volumen otopine:
Dijelovi na milijun
Dijelovi na milijun (ppm) izračunavaju miligrame otopljene tvari u kilogramima otopine:
Kemijske jedinice koncentracije otopina
Kemijske jedinice koncentracije otopine izračunavaju broj mola ili kemijskih ekvivalenata otopljene tvari u otapalu. Mjerenja kemijske koncentracije i njihove odgovarajuće formule su:
Molaritet (g / L)
Molarnost je broj molova otopljene tvari u litrama otopine. Mol je broj atoma ugljika izražen u Avogadrovoj konstanti. Da biste odredili broj molova ili molarnu masu elementa, jednostavno konzultirajte periodni sustav. Broj ispod kemijskog simbola elementa, a poznat je i kao atomska masa.
Za izračunavanje molarnosti otopine treba koristiti sljedeću formulu:
Da bi se odredio broj molova otopljene tvari, masa otopljene tvari mora se izračunati prema sljedećoj formuli:
U ovom se slučaju molarna masa izračunava množenjem atomske mase svakog elementa s brojem atoma naznačenih u formuli i zatim dodavanjem rezultata svakog elementa.
Na primjer, za izračun molarne mase 100 grama amonijaka (NH3) kao otopljene tvari, prvo odredite molarnu masu amonijaka dodavanjem atomskih masa dušika (1.008) s tri atoma vodika (3 * 14.01) dajući 43.038 g / mol. Zatim podijelite grame s molarnom masom: 100 / 43,038 = 2,332 mola u 100 grama amonijaka.
Molalnost
Za pripremu otopina koncentracija određene količine molalosti koristi se sljedeća formula:
Da bismo izračunali molove otopljene tvari, tražimo atomsku masu ili molarnu masu pronađenu ispod svakog kemijskog elementa u periodnom sustavu.
Normalnost (N)
Uobičajeno je broj kemijskih ekvivalenata (EQ) u jednom gramu otopljene tvari sadržane u jednoj litri otopine. Kemijski ekvivalent je količina tvari koja reagira da proizvede jedan mol proizvoda.
Normalnost je također poznata kao normalna koncentracija i izračunava se pomoću sljedeće formule:
Da bi se izračunao kemijski ekvivalent (EQ) otopljene tvari, mora se uzeti u obzir je li otopljena tvar kiselina ili hidroksid (OH) i uporaba sljedećih formula u skladu s odgovarajućom otopljenom supstancom:
