Što je elektroliza:
Elektroliza je a kemijski postupak koji koristi svojstvo električne vodljivosti nekih materijala ili tvari za generiranje nespontane reakcije oksidacije-redukcije.
Koncept elektrolize potječe od elektrolita koji su definirani kao ionski vodiči s pozitivnim ili negativnim nabojima koji imaju sposobnost prijenosa električne energije, odnosno stvaraju električnu vodljivost u materijalima i tvarima.
Električna vodljivost javlja se u metalima poput bakra i srebra, a također i kroz tekućine kao što je voda.
Elektroliza vode
Elektroliza vode koristi električnu vodljivost u tekućem mediju za stvaranje kemijske reakcije redukcije oksidacije poznate i kao retoks.
Za elektrolizu vode potrebni su elektrolitski spremnici koji moraju sadržavati otopinu s većom količinom iona ili elektrolita da bi njihova vodljivost bila idealna. Elektrode povezane s istosmjernom strujom uronjene su u ovu elektrolitsku ćeliju kroz koju se elektroni primaju.
Dodatak male količine sumporne kiseline čest je u elektrolizi otapanja vode. Na primjer, kada se u ovom mediju provodi elektroliza vode, dobiva se sljedeće:
- Kisik zbog oksidacije na anodi (elektroda spojena na pozitivni pol izvora struje).
- Vodik zbog smanjenja katode (elektroda spojena na negativni pol izvora struje).
Primjeri elektrolize
Postoji mnogo načina za primjenu postupka elektrolize, na primjer za pročišćavanje metala. Najkorišteniji metali su aluminij, magnezij.
Ostali primjeri elektrolize su:
- Elektroliza vode (2H2O): odakle se proizvode vodik (2H2) i kisik (O2).
- Elektroliza natrijevog klorida (2NaCl): iz kojeg se dobivaju natrij (2Na) i klor (Cl2).
- Elektroliza vodene otopine natrijevog klorida (NaCl + H2O): rezultira natrijevim hidroksidom (NaOH) i klorovodičnom kiselinom (HCl).
