✅ Jonska veza: što je to, karakteristike, svojstva i primjeri

Sadržaj

Što je ionska veza
Karakteristike ionskih veza
Svojstva ionske veze
Kako nastaje ionska veza
Primjeri ionskih veza
Razlika između ionskih i kovalentnih veza

Što je ionska veza

Jonska veza (koja se naziva i elektrovalentna veza) vrsta je kemijske veze koja se javlja kada se jedan atom preda drugome elektronom kako bi oba postigla elektroničku stabilnost.

Ova se unija normalno događa između metalnih i nemetalnih elemenata s različitom elektronegativnošću, što znači da elementi imaju različit kapacitet privlačenja elektrona. Općenito, metalni elementi spremni su donirati elektron, dok ga nemetali žele uzeti.

Oni se nazivaju ionskim vezama jer u tom procesu stvaraju ione. Da vidimo: kada se dogodi prijenos elektrona između atoma, donor postaje pozitivan ion koji se naziva kation, što znači da poprima pozitivan naboj. Sa svoje strane, receptor se pretvara u negativni ion koji se naziva anion.

Jonske veze jedna su od tri vrste kemijskih veza koje postoje, zajedno s kovalentnim vezama i metalnim vezama. Jonske veze su najčešće veze koje sudjeluju u stvaranju anorganskih spojeva.

Karakteristike ionskih veza

Karakteristike ionskih veza povezane su s elementima koji u njima interveniraju, postupkom vezivanja i njegovim rezultatom.

Javljaju se između elemenata metala (skupine I i II) i nemetala (skupine VI i VII) periodnog sustava.
Atomi koji ih tvore moraju imati međusobne razlike u elektronegativnosti.
Oni su proizvod prijenosa elektrona.
Njezini se atomi nakon prijenosa elektrona pretvaraju u katione i anione, što rezultira vezom.
Oni su jake, ali krute veze, zbog privlačnosti između negativnog i pozitivnog naboja.

Svojstva ionske veze

Spojevi nastali ionskim vezama imaju niz svojstava kao rezultat snažne privlačnosti između naboja koja se javlja u spomenutim vezama, određujući njihovo kemijsko ponašanje. Naime.

U čvrstom su stanju neutralni: Kad su u čvrstom stanju, električni naboj ionskih veza je neutralan.
Oni imaju tendenciju kristalizirati: Zbog trodimenzionalne strukture ionske veze, one pogoduju lomljivim kristaliziranim rešetkama.
Visoka vrelišta i tališta (300 ° C do 1000 ° C): Budući da između iona postoji vrlo jaka privlačna sila, oni moraju biti podvrgnuti visokim talištima ili vrelištima kako bi promijenili svoje stanje.
Čvrste tvari na temperaturama između 20 ° C i 30 ° C: posljedično tome, ionske veze su obično čvrste na sobnoj temperaturi.
Dobri vodiči električne energije: ionske veze su dobri vodiči električne energije sve dok su otopljene u vodi.

Kako nastaje ionska veza

Kada se metalni i nemetalni element spoje, traže elektroničku stabilnost. Metal će biti spreman donirati valentni elektron iz svoje najudaljenije ljuske, dok će nemetal biti spreman primiti navedeni elektron iz svoje najudaljenije ljuske.

Jednom kada metalni element prenese svoj elektron, on stječe pozitivan naboj, odnosno postaje kation (pozitivni ion). Sa svoje strane, nemetal stječe negativni naboj po primanju elektrona i tako postaje anion (negativni ion).

Pozitivni i negativni naboji iona odmah generiraju privlačnu silu koja ih povezuje. Dakle, ionska veza se konsolidira.

Proces stvaranja jonske veze

Na primjer, natrij (Na) ima jedan valentni elektron u posljednjoj elektroničkoj ljusci, dok klor (Cl) ima sedam. Kada se natrij i klor spoje, natrij predaje svoj elektron kloru. Tada se dodaje 8 valentnih elektrona.

Kad natrij izgubi svoj elektron, dobiva pozitivan naboj i postaje kation. Kad klor dobije elektron, on postaje negativan i postaje anion.

Budući da se pozitivni i negativni naboji međusobno privlače, oba iona se okupljaju i tvore ionsku vezu. Ovaj određeni spoj, stvoren od ionskih veza, je natrijev klorid (NaCl), kemijski naziv kuhinjske soli.

Primjer postupka za stvaranje ionske veze natrijevog klorida (kuhinjska sol).

Vidi također: Ion

Primjeri ionskih veza

Kalijev bromid (KBr), komponenta homeopatskih lijekova, sedativa, antikonvulziva, diuretika itd.
Kalcijev karbonat (CaCO₃), medicinska primjena poput antacida, probavnog, između ostalog.
Amonijev klorid (NH₄Cl), baza gnojiva.
Magnezijev klorid (MgCl₂), među čijim je svojstvima antifriz.
Manganov klorid (MnCl₂), koristi se u proizvodnji boja, lakova, dezinficijensa itd.
Natrijev klorid (NaCl), uobičajena kuhinjska sol.
Kalijev dikromat (K₂Cr₂ILI₇), koristi se u proizvodnji pigmenata, obradi kože, obradi metala itd.
Litijev fluorid (LiF), koristi se u proizvodnji naočala, kristala, emajla i keramike.
Dinatrijev fosfat (Na₂HPO₄), naširoko se koristi kao stabilizator u mesnim proizvodima.
Kalijev hidroksid (KOH), Koristi se u sapunima, deterdžentima, gnojivima itd.
Cink hidroksid (Zn (OH)₂), naširoko se koristi za tretmane kože, poput krema i bronzera.
Natrijev hipoklorit (NaClO), korisno u dezinfekciji vode.
Kalijev jodid (KI), koristi se kao baza za jodiranu sol
Kalcijev nitrat (Ca (NO₃)₂), primjenjuje se u pročišćavanju otpadnih voda.
Srebrni nitrat (AgNO₃), omogućuje otkrivanje klorida u drugim otopinama. Služi kao cauterizer za razne ozljede.
Kalcijev oksid (CaO), vapno.
Željezni oksid II (FeO), baza za kozmetičke pigmente i boje za tijelo.
Magnezijev oksid (MgO), laksativ i antacid obično poznato kao magnezijevo mlijeko.
Bakreni sulfat (CuSO₄), Služi kao fungicid, sredstvo za čišćenje bazena i komponenta stočne hrane.
Kalijev sulfat (K₂SW₄), Ima primjenu kao gnojivo i sastavni je dio nekih građevinskih materijala.

Razlika između ionskih i kovalentnih veza

S lijeve strane možemo vidjeti natrij (Na) kako prenosi elektron u molekulu klora kako bi stvorio zajedničku sol (NaCl). S desne strane vidimo molekulu kisika koja dijeli par elektrona s dvije molekule vodika kako bi stvorila vodu (H₂ILI).

Najvažnija razlika između ionskih i kovalentnih veza je u tome što ionske veze prenose elektron s jednog atoma na drugi. Suprotno tome, u kovalentnim vezama atomi dijele par elektrona.

Jonske veze obično se javljaju između metalnih i nemetalnih elemenata. Kovalentne veze uspostavljaju se samo između nemetalnih elemenata.

Druga razlika leži u vrsti spojeva koji stvaraju obje veze. Većina anorganskih spojeva sastoji se od ionskih veza. Sa svoje strane, organski spojevi uvijek nastaju s kovalentnim vezama.

To bi vas moglo zanimati: