Kolika je atomska masa?
U kemiji se masa atoma naziva atomska masa, koja se sastoji od ukupne mase protona i neutrona.
Atomska masa razlikuje se od atomske težine, relativne atomske mase, atomskog broja i masenog broja ili masenog broja.
Atomska masa predstavljena je u periodnom sustavu elemenata. Pogledajmo primjeri zatim.
Prikaz atomske mase elemenata u periodnom sustavu. 
Atomska masa kisika, aluminija i ugljika u periodnom sustavu.
Jedinice atomske mase
Mjerna jedinica za atomsku masu poznata je pod nazivom "amu", što je kratica za "jedinice atomske mase". Također je poznato kao "u", što sažima "objedinjene jedinice atomske mase", i kao "Da", što znači "Dalton".
Ova je jedinica definirana kao 1/12 dijela koji ima atom ugljika 12 (C-12). Dakle, 1 amu odgovara 1,66053904 x 1024 grama.
Na primjer, atom ugljika 12 (C-12) posebno ima 12 jedinica atomske mase (u = 12).
Atomska težina
The atomska težina definira se kao prosjek atomske mase svih izotopa elementa.
Na primjer, atomska težina ugljika, koja se izračunava iz prosjeka između različitih izotopa ugljika kao što su C-12 i C-14, iznosi 12,0107.
Atomski broj
The atomski broj odgovara broju protona koji sadrži svaki atom elementa. To predstavlja slovo Z. Na primjer, atomski broj ugljika (C) je 6 (Z = 6).
Masovni broj
The maseni broj ili maseni broj odnosi se na ukupan broj protona i neutrona u jezgri atoma.
Relativna atomska masa
Ako želite izračunati atomsku masu elementa, a ne samo atoma, govorimo o relativnoj atomskoj masi i ona je predstavljena inicijalima "Ar". Da vidimo.
Elementi se u prirodi mogu naći na različite načine, što u kemijskom smislu znači da ih se može sastojati od nekoliko izotopa.
Govorimo o izotopima koji se odnose na atome s različitim brojem neutrona, ali jednakim brojem protona. Stoga je masa svakog izotopa različita. Dakle, relativna atomska masa odgovara prosjeku masa izotopa svakog elementa.
