Što je topivost:
Poznata je kao topljivost u sposobnost određene tvari da se otopi u drugoj i tvori homogeni sustav. Kao takav, termin topivost koristi se za označavanje kvalitativnog fenomena postupka otapanja kao kvantitativnog koncentracije otopine.
Tvar koja se otapa naziva se otopljeni a tvar u kojoj se otopljena tvar otapa, poznata je kao otapalo. Koncentracija, s druge strane, to je postojeći omjer između količine otopljene tvari i otapala u otopini, kao što je slučaj:
- Zasićena otopina, u otopini se više ne može otopiti otopljena tvar.
- Zasićena otopina, topljivost premašuje maksimalno dopuštenu otopinu.
- Nezasićena otopina, rješenje dopušta više otopljene tvari.
Topljivost kemijske otopine može se izraziti kao postotak otopljene tvari ili u jedinicama kao što su molovi po litri (m / l) ili grami po litri (g / l). Važno je napomenuti da se sve tvari ne otapaju u istim otapalima, poput: voda je otapalo za sol, ali ne i za ulje.
S druge strane, polarni ili apolarni lik tvari je od najveće važnosti, jer ona određuje njezinu topljivost. Polarna tvar se obično otopi u polarnom otapalu, a apolarna tvar u apolarnom otapalu. Na taj je način lako razumjeti zašto se velika većina anorganskih tvari, poput kiselina ili soli, koje su polarne, otapa u vodi, koja je polarno otapalo, ili naprotiv, nepolarne organske tvari otapaju se u organskim otapalima , na primjer: parafin s benzinom.
Polarni karakter predstavlja razdvajanje električnih naboja u istoj molekuli, a sa svoje strane apolarne molekule nastaju spajanjem atoma koji imaju istu elektronegativnost.
Stupanj otapanja otopljene tvari i otapala ovisi o nekoliko čimbenika. Najvažnije su:
- Priroda čestica otapala i otopljene tvari, kao i interakcije između njih.
- Povećanje temperature postiže veće kretanje molekula u otopini, što dovodi do brze difuzije.
- Tlak plinovite otopljene tvari, topljivost plinova izravno je proporcionalna tlaku.
- Prisutnost drugih vrsta otopljenih u otapalu, kao što su: metalni spojevi.
Koeficijent topljivosti Neophodna je količina tvari za zasićenje količine otapala pri određenoj temperaturi i tlaku. U ovom slučaju, kada je koeficijent topljivosti tvari jednak nuli, jedan je u prisutnosti netopive tvari tog otapala, na primjer: AgCl, koeficijent topljivosti u vodi je 0,014g / L.
Proizvod topljivosti
Proizvod topljivosti je umnožak molarnih koncentracija iona u zasićenoj otopini, u kojima se svaka koncentracija podiže na eksponent koji se podudara sa stehiometrijskim koeficijentom u jednadžbi ravnoteže otopine.
Značajno je da se stehiometrijski koeficijent odnosi na količine reaktanata i produkata koji sudjeluju u reakciji. To je ono što je poznato kao brojevi koji se pojavljuju ispred formula reaktanata i proizvoda nakon izjednačavanja jednadžbe.
Sa svoje strane, konstanta proizvoda topljivosti spoja, predstavlja maksimalnu vrijednost koju može imati umnožak koncentracija otopljenih iona.
